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            配合物和復鹽的區別是什么 有哪些不同

            2022-10-26 04:48 來源: 高考學習網 本文影響了:681人

            配合物是配位化合物的簡稱,也叫絡合物,配合物具有一定的空間構型,有特定的理、化性。復鹽由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物,又叫重鹽。二者區別是組成配合物的配體中不一定含有酸根離子,但組成配鹽的配體中一定含有酸根離子。

            配合物和復鹽的區別是什么 有哪些不同

            配合物和復鹽的區別

            1、性質不同

            復鹽:由兩種金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。

            配合物:為一類具有特征化學結構的化合物,由中心原子(或離子,統稱中心原子)和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體)完全或部分通過配位鍵結合而形成。

            2、組成不同

            復鹽:復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。復鹽溶于水時,電離出的離子,跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶,可以制得復鹽。

            配合物:包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子,通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。

            配合物的性質

            通常,配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分(中心原子和配位體)。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子(離子)和配位體,例如〔Cu(NH3)4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3:

            配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似,也有其離解平衡常數,稱為配合物的穩定常數K。

            K越大,配合物越穩定,即在水溶液中離解程度小。

            配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在周期表中的位置有關,也就是該配合物的離子勢:φ=Z/r φ為離子勢 Z為電荷數 r為半徑。過渡金屬的核電荷高,半徑小,有空的d軌道和自由的d電子,它們容易接受配位體的電子對,又容易將d電子反饋給配位體。因此,它們都能形成穩定的配合物。堿金屬和堿土金屬恰好與過渡金屬相反,它們的極化性低,具有惰性氣體結構,形成配合物的能力較差,它們的配合物的穩定性也差。

            配合物的穩定性符合軟硬親和理論,即軟親軟、硬親硬。

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